выделение кислорода

Реферат Кислород. Его свойства выделение кислорода применение - Библиотека рефератов выделение кислорода курсовых работ. Химия - Кислород. Его свойства выделение кислорода применение ВСЕ ДЛЯ МОБИЛЬНИКА набираем в телефоне POWAP.RU КАТАЛОГ ИГР! БЕСПЛАТНО МУЗЫКА Попса Из фильмов Рок-музыка Классика НОВИНКИ ВИДЕО И АНИМАЦИЯ! Рекламные Приколы SMS ДЛЯ ЛЮБИМЫХ Праздничные Любовные Камасутра JAVA-КАТАЛОГИ! музыка, игры, картинки, видео... ПОДРОБНЕЕ О WAP-САЙТЕ >>> Директория: Химия Раздел: реферат МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 34. Р Е Ф Е Р А Т.«Кислород. Его свойства выделение кислорода применение» ВЫПОЛНИЛА: уч-ца 9класса «А» Васильева Н. УЧИТЕЛЬ: МайтамаЭ. А. г. Хабаровск 2003г. План.I. ВведениеII. Характеристика элементов VI подгруппыIII. История открытия кислородаIV. Биологическая роль кислородаV. Физические выделение кислорода химические свойства кислородаVI. Получение кислородаVII. Применение кислородаVIII. Озоновый слой над ЗемлейIX. ЗаключениеX. Литература I. Введение. Если посмотреть на таблицу периодической системы Д.И. Менделеева ивзглянуть на группу VI, то можно увидеть, что в ней находятся элементы,атомы которых имеют 6 валентных электронов выделение кислорода высшая степень окисления их всоединениях +6. VI группа разделена на две подгруппы – главную выделение кислорода побочную.В главную входят элементы малых выделение кислорода больших периодов: O (кислород), S (сера),Se (селен), Te (теллур), Po (полоний); в побочную – элементы только большихпериодов: Cr (хром), Mo (молибден), W (вольфрам). Подобное распределениесвидетельствует о том, что внутри даже одной группы есть элементы, болееблизкие по своим свойствам друг другу выделение кислорода менее сходные. Действительно, в главной подгруппе имеются элементы, имеющие в основномнеметаллический характер. Сильнее всего эти свойства проявляются укислорода выделение кислорода серы. Селен выделение кислорода теллур занимают промежуточное положение междуметаллами выделение кислорода неметаллами. По химическим свойствам они стоят ближе кнеметаллам. У полония, наиболее тяжелого элемента подгруппы, радиоактивногои сравнительно коротко живущего, металлический характер выражен более ярко,но по отдельным свойствам он близок теллуру. В соответствии с этим припереходе от кислорода к полонию наблюдается большое разнообразие вструктурных типах кристаллических решеток, как у простых веществ, так выделение кислорода уих соединений. Кислород, серу, селен выделение кислорода теллур объединяют в группу «халькогенов», что впереводе греческого означает «порождающие руды». Эти элементы входят всостав многих руд. Так, большинство металлов в природе находится всвязанном состоянии в виде сульфидов, оксидов, селенидов выделение кислорода т.д. Например,важнейшими рудами железа выделение кислорода меди являются красный железняк Fe2O3 , магнитныйжелезняк Fe3O4, пирит FeS2, красная магнитная руда Cu2O, медный блеск Cu2S.В составе всех приведенных руд содержатся элементы VI группы. Побочную подгруппу составляют металлы: хром, молибден выделение кислорода вольфрам. Побольшинству физических выделение кислорода химических свойств молибден выделение кислорода вольфрам схожи междусобой выделение кислорода несколько отличаются от хрома. II. Характеристика элементов VI подгруппы. Химические свойства элементов определяются, прежде всего, строениемнаружных электронных слоев (энергетических уровней). На приведенной схеме(рис.1) показано последовательное заполнение электронами слоев атомовэлементов VI группы. Максимально возможное число электронов в слоях (Z) определяется поформуле: Z=2n2 , где n – номер слоя. Согласно этой зависимости число электронов должно быть равно: в первомслое – 2, во втором – 8, в третьем – 18, в четвертом – 32 выделение кислорода т.д. Однакобольше чем 32 электрона в слое атомов каких-либо ныне известных элементовне обнаружено. O Cr +8 2 6 1 13 8 2 +24 S Mo +16 2 8 6 1 13 18 8 2 +42 Se W +34 2 8 18 6 2 12 32 18 82 +74 Te +52 2 8 18 18 6 Po +84 2 8 18 32 18 6 Рис. 1. Схема строения атомов элементов VI группы. Электронное строение атомов элементов VI группы может быть представленоследующим образом (табл. 1). Таблица 1 Электронные конфигурации атомов элементов VI группы 8O 1s2 2s2 2p4 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 52Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4 84Po 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 42Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 74W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2 Если присмотреться к изображенным структурам, то можно заметить, чтосумма электронов двух последних подуровней в атомах всех указанныхэлементов равна 6. В этом – причина общности химических свойств. Но видна ибольшая разница в электронных конфигурациях между атомами элементов главнойи побочной подгрупп. Атомы элементов главной подгруппы на наружном электронном слое имеютодинаковое число электронов – 6. Последние расположены на s- выделение кислорода р-подуровнях (s2 p4) выделение кислорода принимают участие в образовании химических связей. Элементы, в атомах которых заполняется электронами р- подуровеньнаружного слоя, называются р- элементами. Такими являются кислород, сера,теллур, селен выделение кислорода полоний: в их атомах заполнен s- подуровень выделение кислорода заполняетсяэлектронами р- подуровень наружного слоя. Для атомов этих элементовспецифична тенденция к притяжению дополнительных (двух), по сравнению снейтральными атомами, электронов. Проявляется она в их соединениях снеметаллами (CuS, Na2S, K2Te) выделение кислорода в существовании отрицательных ионов врасплавах солей наиболее активных металлов (S2-, Se2-, Te2-). Следует заметить, что у атомов теллура выделение кислорода полония не достроенпредпоследний слой в отличие от кислорода, серы выделение кислорода селена, где он полностьюзаполнен. Но несмотря на общность свойств р- элементов VI группы, имеются инекоторые различия между ними. Атомы хрома, молибдена имеют по 1 электрону в наружном электронном слоеи по 13 электронном - в предпоследнем. У атомов вольфрама число электроновв наружном слое увеличивается до 2, выделение кислорода в предпоследнем уменьшается до 12.Элементы, в атомах которых заполняется электронами d- подуровень слоя,соседнего с наружным слоем, называются d- элементами. Такими являются хром,молибден выделение кислорода вольфрам. Следовательно, наружный слой элементов побочной подгруппы (d- элементов)представлен только s- подуровнем выделение кислорода в образовании химической связи, кроме 1-2 электронов с этого подуровня, участвует некоторое число электронов с d-подуровня предпоследнего слоя. Эти различия сказываются на химическихсвойствах d- элементов. Прежде всего, это – металлы. Их специфическиесвойства связаны с небольшим числом наружных электронов в атомах. Приопределенных условиях, например в водных растворах кислот, 2 или 3электрона полностью переходят к другим атомам, выделение кислорода атомы металла превращаютсясоответственно в двух- или трехзарядовые гидратированные катионы.Способность атомов металлов частично или полностью смещать свои электроны кдругим атомам обуславливает образование прочных соединений с неметаллами,вытеснение водорода из кислот, основной характер оксидов выделение кислорода гидроксидов ит.д. Итак, число выделение кислорода состояние электронов на наружных уровнях атома – один изважнейших признаков химической природы. Однако химическая индивидуальностьотдельных элементов – их металлическая выделение кислорода неметаллическая активность –определяется не только наружными электронными структурами атомов, но истроением их атомов в целом: зарядом ядра, количеством выделение кислорода состояниемэлектронов в отдельных слоях, радиусами атомов. Количественная характеристика химических свойств элементов определяетсястроением наружного электронного слоя, в состав которого могут входитьэлектроны одного слоя разных подуровней или иногда выделение кислорода смежных подуровнейдвух соседних слоев (например, у элементов побочных подгрупп). В атоме кислорода два не спаренных р- электрона из четырех, выделение кислорода поэтомудля образования двух электронных пар при взаимодействии с тем или иныматомом не требуется энергии возбуждения (a). Ячейки соответствуетопределенным состояниям (орбиталям) электронов на каждом подуровнем;подуровни характеризуются разной формой электронных облаков. Электроны насхеме показаны стрелками. Во всех соединениях для кислорода типична степеньокисления –2, исключение составляют O+2F2 выделение кислорода O+4O2 (озон). У аналогов кислорода (сера, селен, теллур выделение кислорода полоний) положение совсеминое. Например, в наружном электронном слое атома серы также находятся 6электронов, но в отличие от кислорода там может быть 18, т.е. имеютсявакантные места (б). Следовательно, чтобы сера вступила в реакцию,приобрела в соединениях степень окисления +4 или +6, нужно небольшоевозбуждение атома, т.к. электроны переводятся на d- подуровень того жеэнергетического слоя, что несомненно требует определенных затрат энергии (ви г). [pic] То же объяснение можно применить к селену, теллуру, полонию выделение кислорода металламподгруппы хрома. Эти элементы могут проявлять различную степень окисления:от —2 до +6. Таблица 2Возможные степени окисления атомов элементов VI группы|Элемент|Степень |Элемент|Степень окисления|| |окисления | | ||Кислоро|-2, 0, +2, +4 |Хром |0,+2, +3,+4,+5,+6||д | | | ||Сера |-2, 0, +2, +4, |Молибде|0, +1, +2, +3, || |+6 |н |+4, ||Селен |-2, 0, +2, +4. | |+5, +6 || |+6 | | ||Теллур |-2, 0, +2, +4, |Вольфра|0, +1, +2, +3, || |+6 |м |+4, +5, +6 ||Полоний|-2, 0, +2, +4, | |+5, +6 || |+6 | | | В таблице 2 приведены степени окисления атомов элементов VI группы. У элементов главной подгруппы имеются широкие границы изменения степениокисления: от предельно возможной отрицательной -2 до предельноположительной, отвечающей номеру группы. При переходе от кислорода к теллуру выделение кислорода от хрома к вольфраму температурыплавления выделение кислорода кипения возрастают. Наименьшие температуры кипения выделение кислорода плавленияимеет кислород, так как поляризуемость его молекулы невелика. Этим же можнообъяснить выделение кислорода плохую растворимость кислорода в воде: 5 объемов О2 в 100объемах Н2О при 0°С. Самым тугоплавким выделение кислорода высококипящим среди всех металлов является вольфрам.Температура кипения его почти 6000°С, как на поверхности Солнца. Плавитсявольфрам при 3380°С. При такой температуре большинство металловпревращается в пар. Высокие температуры плавления металлов VI группы объясняются тем, что уних большая электронная плотность, т. е. большое число свободных электроновв единице объема. Как известно, металлическая связь обусловленавзаимодействием свободных электронов с ион-атомами. У металлов VI группычисло свободных электронов доходит до шести на каждый ион-атом, поэтому онии тугоплавки. Более подробно я расскажу о кислороде. III. История открытия кислорода. Открытие кислорода ознаменовало начало современного периода развитияхимии. С глубокой древности известно, что для горения необходим воздух,однако сотни лет процесс горения оставался непонятным. Кислород открылипочти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. — шведКарл Шееле выделение кислорода англичанин Джозеф Пристли. Первым получил кислород К. Шееле,но его работа «О воздухе выделение кислорода огне», в которой был описан этот газ, появиласьнесколько позднее, чем сообщение Д. Пристли. K. Шееле выделение кислорода Д. Пристли открыли новый элемент, но не поняли его роли впроцессах горения выделение кислорода дыхания. До конца дней своих они оставались защитникамитеории флогистона: горение трактовалось как распад горючего тела свыделением флогистона, при котором каждое горючее вещество превращалось внегорючее: цинк = флогистон + окалина цинка (горючее) (негорючее) Отсюда металлы, сера выделение кислорода другие простые вещества считались сложными и,наоборот, сложные вещества — простыми (известь, кислоты выделение кислорода т. д.). Необходимость воздуха для горения сторонники флогистонной теорииобъясняли тем, что флогистон не просто исчезает при горении, выделение кислорода соединяетсяс воздухом или какой-либо, его частью. Если воздуха нет, то горениепрекращается, потому что флогистону не с чем соединяться. Ф. Энгельс об открытии К. Шееле выделение кислорода Д. Пристли писал: оба «они не знали,чтоб оказалось у них в руках... Элемент, которому суждено былониспровергнуть все флогистонные воззрения выделение кислорода революционизировать химию,пропадал в их руках совершенно бесплодно». Далее Ф. Энгельс писал, чтооткрытие кислорода принадлежит Лавуазье, так как К. Шееле выделение кислорода Д. Пристли дажене догадывались, что они описывают. Освобождение химии от теории флогистона произошло в результате введенияв химию точных методов исследования, начало которым было положено трудамиМ. В. Ломоносова. В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал,что горение — это реакция соединения веществ с частицами воздуха. Десять лет (1771—1781) были потрачены французским химиком АнтуаномЛавуазье на подтверждение справедливости теории горения как химическоговзаимодействия различных веществ с кислородом. Приступая к изучению явленийгорения выделение кислорода «обжигания» металлов, он писал: «Я предполагаю повторить всесделанное предшественниками, принимая всевозможные меры предосторожности,чтобы объединить уже известное о связанном или освобождающемся воздухе сдругими фактами выделение кислорода дать новую теорию. Работы упомянутых авторов, если ихрассматривать с этой точки зрения, дают мне отдельные звенья цепи... Нонадо сделать очень многие опыты, чтобы получить полную последовательность».Соответствующие опыты, начатые в октябре 1772 г., были поставлены А.Лавуазье строго количественно, с тщательным взвешиванием исходных иконечных продуктов реакций. Он нагревал ртуть в запаянной реторте инаблюдал уменьшение объема воздуха в ней, образование красных чешуек«ртутной окалины». В другой реторте он разложил полученную в предыдущемопыте «ртутную окалину», получил ртуть выделение кислорода небольшой объем того газа, которыйД. Пристли назвал «дефлогистированным воздухом», выделение кислорода сделал вывод: сколькорасходуется воздуха на превращение ртути в окалину, столько выделение кислорода выделяетсяего вновь при разложении окалины. Остаток воздуха в реторте, который не участвовал в реакции, сталиназывать азотом, что означало безжизненный (в переводе с греч. «а» —отрицание, «зое» — жизнь). Газ, образовавшийся в результате разложения«ртутной окалины», проявлял противоположные азоту свойства — поддерживалдыхание выделение кислорода горение. Поэтому А. Лавуазье назвал его «жизненный». Позднее этоназвание он заменил латинским словом «оксигенум», заимствованным изгреческого языка, где слово «оксюс» означает кислый, выделение кислорода «геннао» — рождаю,произвожу (рождающий кислоту). На русский язык название элемента переведенобуквально — «кислород». Итак, в 1777 г. была выяснена сущность горения. И надобность вофлогистоне—«огненной материи» — отпала. Кислородная теория горения пришлана смену флогистонной. IV. Биологическая роль кислорода. Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (всоставе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около47,4% массы твердой земной коры. Морские выделение кислорода пресные воды содержат огромноеколичество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержаниесвободного кислорода составляет 20,95 % (по объему). Элемент кислородвходит в состав более 1 500 соединений земной коры. Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельностипервичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2,8млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержалаоколо 1% кислорода; постепенно из восстановительной она превращалась вокислительную выделение кислорода примерно 400 млн. лет назад приобрела современный состав.Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характербиологической эволюции. Аэробный (с участием О2) обмен веществ возник позжеанаэробного (без участия О2), но именно реакции биологического окисления,более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения игликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии.Исключение составляют облигатные анаэробы, например, некоторые паразиты,для которых кислород является ядом. Использование кислорода, обладающеговысоким окислительно-восстановительным потенциалом, в качестве конечногоакцептора электронов в цепи дыхательных ферментов, привело к возникновениюбиохимического механизма дыхания современного типа. Этот механизм иобеспечивает энергией аэробные организмы. Кислород — основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всехважнейших веществ, обеспечивающих структуру выделение кислорода функции клеток — белков,нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, выделение кислорода также множества низкомолекулярныхсоединений. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чемлюбого другого элемента (в среднем около 70%). Мышечная ткань человекасодержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднегочеловека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода. В организм животныхи человека кислород поступает в основном через органы дыхания (свободныйкислород) выделение кислорода с водой (связанный кислород). Потребность организма в кислородеопределяется уровнем (интенсивностью) обмена веществ, который зависит отмассы выделение кислорода поверхности тела, возраста, пола, характера питания, внешнихусловий выделение кислорода др. В экологии как важную энергетическую характеристикуопределяют отношение суммарного дыхания (то есть суммарных окислительныхпроцессов) сообщества организмов к его суммарной биомассе. Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из такназываемых кислородных подушек) дают некоторое время дышать больным, укоторых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительноевдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека.Высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободныхрадикалов, нарушающих структуру выделение кислорода функции биополимеров. Сходным действиемна организм обладают выделение кислорода ионизирующие излучения. Поэтому понижение содержаниякислорода (гипоксия) в тканях выделение кислорода клетках при облучении организмаионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемыйкислородный эффект. Этот эффект используют в лучевой терапии: повышаясодержание кислорода в опухоли выделение кислорода понижая его содержание в окружающих тканяхусиливают лучевое поражение опухолевых клеток выделение кислорода уменьшают повреждениездоровых. При некоторых заболеваниях применяют насыщение организмакислородом под повышенным давлением — гипербарическую оксигенацию. V. Физические выделение кислорода химические свойства кислорода. Химический элемент кислород образует два простых вещества - кислород О2и О3 различные по физическим свойствам. Кислород О2— газ, не имеющий цвета выделение кислорода запаха. Молекула его О2. Онапарамагнитна (притягивается магнитом), так как в ней содержатся дванеспаренных электрона. Строение молекулы кислорода можно представить в видеследующих структурных формул: О — О или О — О Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомноерасстояние в молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный ижидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2неспаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле накаждой из двух -разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренномуэлектрону. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока выделение кислорода составляет493,57 кДж/моль. Молекула кислорода О2 довольно инертна. Устойчивость молекулы кислородаи высокая энергия активации большинства реакций окисления обусловливают то,что при низкой выделение кислорода комнатной температурах многие реакции с участием кислородапротекают с едва заметной скоростью. Только при создании условий дляпоявления радикалов — О — или R—О—О—, возбуждающих цепнойпроцесс, окисление протекает быстро. В этом случае применяют, например,катализаторы, которые способны ускорить окислительные процессы. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/мЗ.Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет)-182,9°С. При температурах от -218,7°С до -229,4°С существует твердыйкислород с кубической решеткой (-модификация), при температурах от -229,4°Сдо -249,3°С — -модификация с гексагональной решеткой выделение кислорода при температурахниже -249,3°С — кубическая -модификация. При повышенном давлении выделение кислорода низкихтемпературах получены выделение кислорода другие модификации твердого кислорода. При 20°С растворимость газа О2: 3,1 мл на 100 мл воды, 22 мл на 100 млэтанола, 23,1 мл на 100 мл ацетона. Существуют органические фторсодержащиежидкости (например, перфторбутилтетрагидрофуран), в которых растворимостькислорода значительно более высокая. Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2приводит ктому, что при комнатной температуре газообразный кислород химическидовольно малоактивен. В природе он медленно вступает в превращения припроцессах гниения. Кроме того, кислород при комнатной температуре способенреагировать с гемоглобином крови, что обеспечивает перенос кислорода оторганов дыхания к другим органам. Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие безнагревания, например, с щелочными выделение кислорода щелочноземельными металлами (образуютсясоответствующие оксиды типа Li2O, CaO выделение кислорода др., пероксиды типа Na2О2, BaO2 идр. выделение кислорода супероксиды типа КО2, RbО2 выделение кислорода др.), вызывает образование ржавчины наповерхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белымфосфором, с некоторыми альдегидами выделение кислорода другими органическими веществами. При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резковозрастает. При поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном,другими горючими газами, с большим числом простых выделение кислорода сложных веществ. Обычный атмосферный кислород состоит из смеси трех изотопов: 16О(99,7%),17О(0,01%), 18О(0,2%). Ввиду того что содержание изотопов 17О выделение кислорода 18О вкислороде небольшое по сравнению с изотопом 16О, атомная масса кислородапринята равной 15,9994 у. е. В зависимости от природных условий изотопный состав кислорода можетизменяться, то обогащаясь тяжелыми изотопами, то обедняясь ими. Так,молекулы воды Н216О переходят в парообразное состояние относительно легче,чем молекулы Н217О выделение кислорода Н218О. Поэтому в состав водяных паров, испаряющихся изморя, входит кислород с относительно меньшим содержанием тяжелых изотопов,чем кислород, остающийся в морской воде. С помощью атомов тяжелого изотопа кислорода 18О удалось выяснить«происхождение» кислорода, выделяемого растениями в процессе фотосинтеза.Раньше считали, что это кислород, высвобожденный из молекул оксидауглерода, выделение кислорода не воды. В настоящее время стало известно, что растениясвязывают кислород оксида углерода, выделение кислорода в атмосферу возвращают кислород изводы. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторыхблагородных газов (гелия, неона, аргона). Так, с большинством металловкислород реагирует уже при комнатной температуре, например: 2Na° + О2° = Na2+102-2 Na° -1(ё) Na+1 2 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 окислитель 2Zn° + O2° = 2Zn+2O-2 Zn° -2(ё) Zn+2 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 окислитель С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. Так, сфосфором кислород активно реагирует при температуре 60°С: 4Р° + 502° = 2Р2+505-2 P° -5(ё) P+5 2 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 5 окислительс серой — при температуре около 250°С: S° + 02° = S+402-2 S° -4(ё) S+4 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 2 окислительс углеродом (в виде графита) — при 700—800°С: С° + О2° = С+4О2-2 C° -4(ё) C+4 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 2 окислитель Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или вэлектрическом разряде: N2 + О2 2NO - Q. Кислород реагирует выделение кислорода со многими сложными соединениями, например, соксидами азота он реагирует уже при комнатной температуре: 2N+2O + О2° = 2N+4О2-2 N+2 -2(ё) N+4 1 восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 2 окислитель Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу: 2H2S-2 + О2° = 2S° + 2Н2О-2 S-2 -2(ё) S° восстановитель O2° +2(ё) 2 2O-2 окислительили оксид серы (IV) 2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2Н2Ов зависимости от соотношения между кислородом выделение кислорода сероводородом. В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинствереакций окисления с участием кислорода выделяется тепло выделение кислорода свет — такиепроцессы называются горением. Аллотропной модификацией кислорода является озон. Молекула еготрехатомна — О3. Строение ее можно представить следующей структурнойформулой: О О О Всякое изменение числа или расположения одних выделение кислорода тех же атомов в молекулевлечет за собой появление качественно нового вещества с иными свойствами.Озон по своим свойствам отличается от кислорода. В обычных условиях это газсинего цвета, с резким раздражающим запахом. Название его происходит отгреческого слова «озейн», что означает запах. Он токсичен. В отличие откислорода молекула озона характеризуется большой молекулярной массой,поляризуемостью выделение кислорода полярностью. Поэтому озон имеет более высокую температурукипения (—111,9°С), чем кислород (— 182,9°С), интенсивную окраску выделение кислорода лучшуюрастворимость в воде. В естественных условиях озон образуется из кислорода при грозовыхразрядах, выделение кислорода на высоте 10—30 км — при действии ультрафиолетовых солнечныхлучей. Он задерживает вредное для жизни ультрафиолетовое излучение Солнца.Кроме этого, озон поглощает инфракрасные лучи Земли, препятствуя ееохлаждению. Следовательно, аллотропная форма кислорода — озон — играетбольшую роль в сохранении жизни на Земле. Образование озона сопровождается выделением атомного кислорода. Это восновном цепные реакции, в которых появление активной частицы (онаобозначается обычно знаком *) вызывает большое число (цепь)последовательных превращений неактивных молекул, например O2. Цепнуюреакцию образования озона из кислорода можно выразить следующей схемой: О2 + hv — О2* *O2 + O2 = O3 + O О + О2 = О3 ,или суммарно: 3О2 = 2О3 В технике озон получают при электрических разрядах в озонаторах. Молекула О3 неустойчива, выделение кислорода при большой концентрации озон распадается свзрывом: 2О2 = 3О2 Окислительная активность озона намного выше, чем у кислорода. Например,уже в обычных условиях озон окисляет такие малоактивные простые вещества,как серебро выделение кислорода ртуть с образованием их оксидов выделение кислорода кислорода: 8Ag + 2O3 = 4Ag2O + O2 Как сильный окислитель, озон используется для очистки питьевой воды, длядезинфекция воздуха. Воздух хвойных лесов считается полезным, так как в немсодержится небольшое количество озона, который образуется при окислениисмолы хвойных деревьев. Еще более сильным окислителем, чем кислород О2, является озон О3(аллотропическая модификация кислорода). Он образуется в атмосфере пригрозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести послегрозы. В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород(реакция эндотермическая): 302 203 - 284 кДж. При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогдакак с кислородом эта реакция не идет: 2KI + 03 + Н20 = I2 + 2КОН + 02. Реакция часто используется как качественная для обнаружения ионов I- илиозона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерныйсиний комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще выделение кислорода потому, чтоозон не окисляет ионы Cl- выделение кислорода Br- Имеется еще одна модификация кислорода - четырехатомная (О4): O — O O — O Эта модификация образуется при слабом взаимодействии двух молекулкислорода. Содержание четырехатомных молекул в газообразном кислороде вобычных условиях составляет всего лишь 0,1% от общего числа молекул, вжидком выделение кислорода твердом кислороде — до 50%. Существует равновесие: 2О2 — О4 При низких температурах оно смещено вправо, т. е. в сторонуобразования молекул О4. Структурные изменения молекул вызывают различия всвойствах веществ. Так, жидкий выделение кислорода твердый кислород в отличие отгазообразного окрашены в синий цвет. Кислород при нагревании взаимодействует с водородом с образованием воды.При поджигании смеси обоих газов в объемных пропорциях 2:1 (гремучий газ)реакция протекает со взрывом. Но она может протекать выделение кислорода спокойно, если этусмесь привести в соприкосновение с очень малым количествоммелкораздробленной платины, играющей роль катализатора: 2Н2 + О8 = 2 Н20 + 572,6 кдж/моль Кислород непосредственно может окислять все металлы. Если металлобладает высокой летучестью, то процесс окисления обычно идет в видегорения. Горение же малолетучих металлов в кислороде может осуществлятьсяпри условии высокой летучести образующегося оксида. Эффективность этогопроцесса зависит от восстановительной активности металла выделение кислорода характеризуетсявеличиной теплоты образования получающегося продукта. Продуктывзаимодействия металлов с кислородом (оксиды) могут быть основным,кислотными выделение кислорода амфотерными. При горении некоторых активных металлов в кислороде иногда образуются неих оксиды, выделение кислорода надпероксиды выделение кислорода пероксиды. Так, при горении калия выделение кислорода рубидияобразуются надпероксиды этих металлов: K + O2 = KO2 Связано это с тем, что молекула кислорода может присоединять или терятьэлектроны с образованием молекулярных ионов типа О2-2, O2- выделение кислорода O2+.Присоединение одного электрона к кислороду вызывает образование надпероксид-иона O2: О — О + ё = [ О — О ]- Наличие непарного электрона в ионе О2- обусловливает парамагнетизмнадпероксидов. Присоединяя два электрона, молекула кислорода превращается в пероксид-ион О2-2, в котором атомы связаны одной двухэлектронной связью, выделение кислорода поэтому он диамагнитен: О — О + 2ё = [ О — О ]-2 Например, взаимодействие бария с кислородом идет с образованиемпероксида BaO2: Ва + О2 = ВаО2 VI. Получение кислорода. Многообразие химических соединений, содержащих кислород, выделение кислорода ихдоступность позволяют получать кислород различными способами. Все способыполучения кислорода можно разделить на две группы: физические выделение кислорода химические.Большинство из них относится к химическим, т. е. в основе получениякислорода лежат те или иные реакции. Например, когда необходим особо чистыйкислород, его получают из воды путем разложения ее. Рассмотрим этот способ. В сосуд, наполненный электролитам (дистиллированная вода, подкисленнаясерной кислотой), опускают электроды, чаще всего платиновые, выделение кислорода пропускаютэлектрический ток. Положительно заряженные ионы водорода перемещаются котрицательно заряженному электроду (катоду), выделение кислорода отрицательно заряженныегидроксид-ионы ОН- выделение кислорода сульфат-ионы SO42- направляются к положительнозаряженному электроду (аноду). На электродах ионы разряжаются. Следуетзаметить, что разряд ионов Н+ выделение кислорода ОН- происходит намного легче, чем сульфат-ионов SO42- Таким образом, на катоде выделяется водород, выделение кислорода на аноде —кислород: 4Н+ + 4ё — 2Н2 4ОН- - 4ё — 2Н2О + О2 Выделяющиеся газы собирают в разные сосуды или непосредственноиспользуют. В условиях школьной лаборатории в качестве электролита удобнеевоспользоваться раствором щелочи. Тогда электроды можно изготовить изжелезной проволоки или листа. В щелочной среде разрядке на катодеподвергаются непосредственно молекулы воды: Н2О + ё — Н° + Н- Н° + Н° — H2 Для опыта используют лабораторный электролизер. Это U-образная трубка изстекла, в которую впаяны электроды. При электролитическом способе получаютдостаточно чистый кислород (0,1% примесей). Рассмотрим еще один химический способ получения кислорода. Еслинагревать оксид бария ВаО до 540СС, то он присоединяет атмосферный кислородс образованием пероксида бария ВаО2. Последний при нагревании до 870°Сразлагается, выделение кислорода выделяется кислород: 2ВаО + О2 = 2ВаО2 2ВаО2 = 2ВаО + О2 Пероксид бария выполняет роль переносчика кислорода. В прошлом столетии были разработаны установки для получения кислородаэтим способом. Они включали в себя вертикально расположенные емкости,которые имели систему подогрева. Через нагретый до 400 — 500°С оксид барияпропускали ток воздуха. После образования пероксида бария подачу воздухапрекращали, выделение кислорода емкости нагревали до 750°С (температура разложения ВаО2). С развитием техники получения низких температур был разработанфизический способ получения кислорода из атмосферного воздуха. Он основанна глубоком охлаждении воздуха выделение кислорода использовании различия в температурахкипения газов, входящих в состав воздуха. Жидкий воздух, получаемый в холодильных установках, представляет собойсмесь, состоящую из 79% азота выделение кислорода 21 % кислорода по объему. Жидкий азот кипитпри температуре — 195,8°С, выделение кислорода жидкий кислород — при температуре — 182,9°С.На разности температур кипения азота выделение кислорода кислорода основано их разделение.Для полного разделения жидкого кислорода выделение кислорода газообразного азота применяютмногократное испарение жидкого воздуха, сопровождающееся конденсацией егопаров. Этот процесс носит название фракционной перегонки или ректификации. В настоящее время этот способ стал основным способом получениятехнического кислорода (дешевое сырье выделение кислорода большая производительностьустановок). Жидкий кислород хранят выделение кислорода перевозят в специально приспособленныхдля этого емкостях-цистернах выделение кислорода танках, снабженных хорошей теплоизоляцией. Поскольку физический способ получения кислорода широко используют впромышленности, химические способы получения практически утратили своетехническое значение выделение кислорода служат для получения кислорода в лаборатории. В связи с развивающимся научно-техническим прогрессом людей всего мираначинает тревожить судьба кислорода выделение кислорода загрязненность атмосферы. Во многихгородах уже сейчас становится трудно дышать. По данным мировой статистики,все автомобили только за час работы выбрасывают в воздух до 600 тыс. тядовитого оксида углерода СО. При сгорании 1 т бензина в автомашинеобразуется 600 кг оксида углерода СО. В настоящее время мировойавтомобильный парк насчитывает 190 млн. машин. По прогнозам специалистов в1980 г. их число превысит 200 млн. Эти цифры заставляют задуматься. Отравление воздуха автомобильными выхлопными газами приняло угрожающийхарактер в таких городах, как, Токио, Лондон, Нью-Йорк, Париж, Рим, Москва.Кроме этого, атмосферу загрязняют выделение кислорода другие вредные газы (SO2, H2S), зола,дым, выбрасываемые многими предприятиями. В результате за последние 100 летколичество солнечных дней вокруг промышленных центров уменьшилось начетверть: там, где их было 200, стало 150. Во всех крупных городах мира врезультате густых грязных туманов солнечное освещение уменьшилось посравнению с началом XX в. на 10—30%. В Лондоне в 1952 г. за несколько дней,пока в воздухе стоял грязный выделение кислорода непригодный для дыхания туман, погибло около4000 человек. Поэтому борьба за чистоту воздуха стала одной из актуальныхпроблем современной гигиены. Известно, что зеленые растения — непревзойденные очистители выделение кислорода санитарыземной атмосферы. Фотосинтез — единственный процесс, который уже около 2млрд. лет поддерживает круговорот кислорода в атмосфере Земли. Зеленыерастения — это исполинская лаборатория, вырабатывающая кислород ипоглощающая оксид углерода СО2. Ученые подсчитали, что растения земногошара ежегодно поглощают около 86,5 млрд. т оксида СО2. В связи с этимсоздание зеленых парков вокруг больших городов, устройство садов, разбивкаскверов выделение кислорода цветников — составная часть современного градостроительства,столь же необходимая, как устройство водопровода выделение кислорода уличного освещения.Подсчитано, что в зоне зеленых насаждений Москвы, Ленинграда, Харьковазапыленность воздуха в 2—3 раза меньше, чем на прилегающих улицах. В течение последних лет в России остро стоит проблема лесных пожаров.Тысячи гектаров лесных насаждений гибнут в огне. Я считаю, что если небудут приняты чрезвычайные меры по тушению пожаров, восстановлению лесныхмассивов в ближайшее время нас ждет экологическая катастрофа. Горятзаповедники, леса, гибнут уникальные растения, животные. В теплое времягода города, села… окутаны дымом. Вредные вещества в большом количествесодержаться в воздухе, которым мы дышим. В связи, с чем возникают илиобостряются различные хронические заболевания у людей, снижается иммунитет.Рождаются дети с врожденными пороками развития, иммунодефицитом, поражениемцентральной нервной системы… Охрана природы, заповедников существует давно. Но вероятно, на данномэтапе развития нашей страны этот вопрос остался на последнем месте.Необходимо всем людям одуматься выделение кислорода бережно относиться к нашей природе. Ведь95% всех лесных пожаров возникают по их вине. VII. Применение кислорода. Применение любых веществ связано с их физическими выделение кислорода химическимисвойствами, выделение кислорода также распространением их в природе. Количество металла, производимого на душу населения,является одной из мер уровня развития промышленности в каждой стране.Выплавка же черных выделение кислорода цветных металлов невозможна без кислорода. Сейчас в нашей стране только черная металлургия поглощает свыше 60%получаемого кислорода. Но кислород используется еще выделение кислорода в цветнойметаллургии. Кислород интенсифицирует не только пирометаллургические процессы, но игидрометаллургические, где основной процесс извлечения металлов из руд илиих концентратов основан на воздействии специальных реагентов на водныерастворы. Так, в настоящее время основным способом извлечения золота из рудявляется цианирование. Оно позволяет извлекать из золотоносных руд до 95%золота выделение кислорода поэтому применяется даже при переработке руд с низким содержаниемзолота. Процесс растворения золота, содержащегося в рудах, очень трудоемкаяоперация. Оказалось, что растворение этого металла можно значительноускорить, если вместо воздуха использовать чистый кислород. Золото вцианистых растворах образует комплексное соединение Na[Au(CN)2], котороедалее обрабатывают цинком, выделение кислорода в результате выделяется золото: 4Аu + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na [Au(CN)2] + 4NaOH 2Na [Аu(CN)2] + Zn = Na2 [Zn (CN)4] + 2Аu Данный метод извлечения золота из руд был разработан русским инженеромП. Р. Багратионом, родственником героя Отечественной войны 1812г. Кислород находит широкое применение в химической промышленности. Нанужды этой отрасли в нашей стране расходуется около 30% производимогокислорода. Замена воздуха на кислород в процессе производства сернойкислоты контактным способом повышает производительность установки в пять-шесть раз. Но не только в этом заключается выгода от применения кислородавместо воздуха. Чистый кислород позволяет получить 100-процентный оксидсеры без проведения дополнительных трудоемких операций, которые необходимыпри использовании воздуха в качестве окислителя. При получении азотной кислоты способом каталитического окисления аммиакав качестве окислителя также используется кислород. Если содержание его ввоздухе повысить до 25%, то производительность установки возрастает в двараза. При участии кислорода в процессе термоокислительного крекинга в большихмасштабах получают ацетилен, который широко используется для резки выделение кислорода сваркиметаллов выделение кислорода для синтезов органических веществ: 6СН4 + 4О2 = С2Н2 + 8Н2 + 3СО + СО2 + 3Н2О Кислород применяется для получения высоких температур. Если сжигатьводород в токе кислорода, то при образовании 1 моль воды выделяется 286,3кдж, выделение кислорода 2 моль — 572,6 кдж. Это же колоссальная энергия! Высокиетемпературы, достигаемые в пламени таких горелок (до 3000°С), используютсядля резки выделение кислорода сварки металлов. Кислород служит выделение кислорода в космосе. Так, в двигателе второй ступениамериканской космической ракеты «Центавр» окислителем служил жидкийкислород. Кислород широко применяется выделение кислорода в ракетах для различных высотныхисследований. Жидкий кислород входит в состав взрывчатых веществ. Длительное время дляразличных взрывных работ применяли аммониты выделение кислорода другие азотсодержащиевзрывчатые вещества. Их использование представляло определенные трудности,например сложность выделение кислорода опасность транспортировки, необходимость строительстваскладов. В настоящее время взрывчатые вещества с жидким кислородом можноизготовить на месте употребления. Любое пористое горючее вещество (опилки,торф, сено, солома), будучи пропитанным жидким кислородом, становитсявзрывчатым. Такие вещества называются оксиликвитами выделение кислорода при необходимостимогут заменить динамит при разработке рудных месторождений. При взрывеприменяют оксиликвитный патрон — простой длинный мешочек, наполненныйгорючим материалом, в который вставляют электронный запал. Его заряжаютнепосредственно перед закладкой в шпур путем погружения в жидкий кислород.Шпур — это круглое отверстие, которое бурят обычно в горных породах инаполняют взрывчатым веществом. Если взрыва оксиликвитного патрона в шпурепочему-либо не произойдет, патрон разряжается сам в результате испарения изнего жидкого кислорода. Действие оксиликвитов основано на чрезвычайнобыстром сгорании органических веществ в чистом кислороде. Кратковременныйпроцесс сгорания сопровождается интенсивным выделением больших количествтепла выделение кислорода газов, что обуславливает применение оксиликвитов в качестве мощныхвзрывчатых веществ, обладающих бризантным (дробящим) действием. Кислород применяется в медицине, в авиации. В лечебной практике прилегочных выделение кислорода сердечных заболеваниях, когда затруднено дыхание, больным даюткислород из кислородных подушек, помещают их в специальные палаты, вкоторых поддерживается необходимая концентрация кислорода. Один вдохкислорода человеком равносилен пяти вдохам воздуха. Таким образом, привдыхании этот газ не только поступает в организм больного в достаточномколичестве, но выделение кислорода сберегает силы для самого процесса дыхания. Кроме этого,подкожное введение кислорода оказалось эффективным при лечении некоторыхзаболеваний, например гангрены, тромбофлебита, слоновости выделение кислорода тропическихязв. Явление «кислородного голодания» в организме может наступить выделение кислорода отнедостатка кислорода в окружающей среде. Например, на высоте 10000 мбарометрическое давление воздуха снижается до 217 мм рт. ст. выделение кислорода абсолютноесодержание кислорода в воздухе уменьшается в четыре раза. Этого количествагаза слишком мало для нормального процесса дыхания. Поэтому на большихвысотах летчики пользуются баллонами с кислородом. VIII. Озоновый слой над Землей. Озон — «родной брат» кислорода. Его молекула образована тремя атомамиэтого химического элемента: О3. Там, где бывает электрическая искра,появляется своеобразный запах свежести, потому что электрический разряд —это условие для превращения кислорода воздуха в озон: ЗО2 = 2О3 кислород озон Запах озона мы ощущаем в воздухе после грозы. Озон есть в хвойных лесах,особенно в сосновых. При разложении древесной смолы образуется немногоозона. Озон нижнего слоя воздуха рассеян, содержание его небольшое. Этот газнедолговечен, потому что вновь превращается в кислород: 2О3 = ЗО2 озон кислород Даже в небольших количествах озон выполняет роль окислителя многихвеществ. Озоном обеззараживают водопроводную воду, очищают воздух отболезнетворных бактерий. Из-за своей активности озон может стать опаснымдля здоровья человека выделение кислорода животных, если будет превышен предел егодопустимого содержания в воздухе. Однако этого в природе не происходит. Высоко над Землей, в стратосфере на высоте до 30 км (над уровнем моря)постоянно находится тонкий слой озона, защищающий жизнь на нашей планете отгубительного действия коротковолнового ультрафиолетового излучения Солнца.Озон поглощает солнечное ультрафиолетовое излучение, выделение кислорода на Землю проникаетлишь часть его, не причиняющая особого вреда ее обитателям. Задерживаютсявредные для всего живого короткие волны, пропускаются на Землю длинныеультрафиолетовые волны, которые безвредны. В стратосфере озона больше, чем в приземном воздухе, однако, это незначит, что слой образован только озоном. Лишь 1 молекула озона в озоновомслое приходится на 100000 молекул других газов. Но этого озона достаточнодля защиты жизни на планете от действия ультрафиолетового излучения. Чем же опасны ультрафиолетовые лучи? Они изменяют структурумолекул белков — носителей жизни. От них страдают, прежде всего, простейшиемикроорганизмы выделение кислорода водоросли. Их гибель в водах Мирового океана можетпривести к тому, что прервутся цепи питания, выделение кислорода тогда пострадают многиекрупные обитатели морских вод. Сухопутные организмы по-разному воспринимаютэти лучи. Одни животные выделение кислорода растения их выдерживают, другие заболевают игибнут. Воздействие сильного ультрафиолетового излучения может нарушитьсоотношение численности хищных выделение кислорода травоядных животных, паразитов выделение кислорода иххозяев. Понятно, что последствия таких изменений пагубно скажутся наэкологии Земли. Длинноволновые ультрафиолетовые лучи воздействуют на кожу человека,появляется загар. Но на коротковолновое излучение клетки кожи могутболезненно отреагировать, появятся разного рода опухоли. Утрафиолетовоеизлучение вредно выделение кислорода для зрения. Вот почему так важно, что над Землей есть защитный озоновый слой! В стратосфере озон существует довольно долго, ему там не приходитсячасто встречаться с веществами-восстановителями, но если они тудапроникают, то озон реагирует с ними выделение кислорода его количество уменьшается. Такоеявление снижения концентрации озона в каких-то участках стратосферыназывают образованием «озоновых дыр». В последнее время зафиксировалиснижение концентрации озона в стратосфере почти на 40% над Антарктидой.Этот плоский континент окружен океаном, над Южным полюсом образуется как быворонка из ветров, циркулирующих вокруг материка выделение кислорода приносящих вещества, скоторыми реагирует озон. Какие это вещества?[pic] Это искусственно полученные выделение кислорода очень ценные в практическом отношениивещества — хлорфторуглеводороды разного состава, например такие: Эти вещества получают при реакциях замещения галогенами атомов водородав углеводородах. Хлорфторуглеводороды — стойкие вещества, не растворяются вводе, неядовиты, не горят, не вызывают коррозии, отличные изоляторы. Из нихделают утеплители для стен зданий, одноразовую посуду для горячих напитков.Жидкие вещества из этой группы (фреоны) — хорошие растворители, эффективныехладоагенты в холодильниках выделение кислорода кондиционерах. Их применяют в аэрозольныхбаллончиках как безвредные растворители специальных веществ, в системахавтоматического пожаротушения (CBrF3). Производство этих веществ развивалось ускоренными темпами до тех пор,пока не обнаружили, что они, попадая в стратосферу, разрушают озон (Сейчасстараются заменить фреоны на менее летучие вещества. Например, в качествехладоагентов используют фторхлорметан, выделение кислорода для аэрозольных баллонов применяютсжиженные газообразные предельные углеводороды). До стратосферы эти вещества доходят без изменений. Ведь они химическиустойчивы. А в стратосфере, где много ультрафиолетового излучения, ихмолекулы разрушаются, при этом отщепляются активные атомы галогена, вчастности хлора: [pic] Одноатомный хлор-радикал реагирует с озоном: 03 + Сl = О2 + СlO озон хлор кислород оксид (радикал) хлора (II) Под действием ультрафиолетовых лучей из озона образуется кислород,который в момент выделения также бывает в активном одноатомном состоянии: 03 = 02 + О озон кислород атомарный кислород Оксид хлора (II) реагирует с атомарным кислородом, выделение кислорода тогда вновьобразуется хлор-радикал, который опять разрушает озон; происходит, цепнаяреакция, повторяющаяся многократно: СlO + О = Сl + О2 оксид атомарный хлор кислород хлора (II) кислород (радикал) О3 + С1= О2 + СlO Один атом хлора участвует в серии таких реакций выделение кислорода может разрушить до100000 молекул озона. Хлор может «выйти из игры» тогда, когда емувстретится молекула метана. Тогда он, присоединив к себе один атом водородаиз метана, образует хлороводород, который при растворении в воде образуетсоляную кислоту. Так хлор-разрушитель возвращается на Землю в видекислотного дождя: СН4 + 2С1 — СН3С1 + НС1 метан хлор хлор хлороводород (радикал) метан (в растворе — солянаякислота) Даже если производство хлорфторуглеводородов будет повсеместносокращено, процесс разрушения озонового слоя над всей планетой будетпродолжаться. Обедненный озоном воздух постепенно рассеивается, газы ватмосфере перемешиваются, содержащиеся в воздухе хлорфторуглеводороды будутеще очень долго, не менее чем 100 лет, продолжать свою работу, разрушающуюозон. В 1990 г. представители правительства 92 стран в Лондоне подписалисоглашение о полном прекращении производства хлорфторуглеводородов к 2000г. Соблюдение этого соглашения будет условием постепенного восстановленияприродного содержания озона в цтратосфере, потому что концентрация ужепопавшего в атмосферу хлора должна со временем уменьшаться, однако этовремя — столетие. IX. Заключение. Итак, мы получили различные сведения из области химии элементов VIгруппы выделение кислорода в большей степени о кислороде, узнали о том, где выделение кислорода как применяют иполучают кислород, также узнали о воздействии кислорода на нашу жизнь,народное хозяйство выделение кислорода культуру. Если после чтения моего реферата у вас возникло желание поближепознакомиться с необъятной областью той науки, откуда почерпнуты сведенияпо элементам VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, то явыполнила свою задачу. X. Литература. 1. Химия. Для школьников ст. классов выделение кислорода поступающих в вузы: Учеб. Пособие/ Н. Е. Кузьменкою, В. В. Еремин, В. А. Попков — 4-е изд., стереотип. —М.: Дрофа, 2001. — 544 с.:ил. 2. Книга для чтения по неорганической химии. Кн. для учащихся. В 2 ч. Ч.1 / сост. В. А. Крицман — 3-е изд. — М.: Просвещение, 1993. — 192 с., 8 лил.: ил. — ISBN 5-09-002972-5 3. Химия. Учеб. для 9 кл. сред. шк. / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис —М.: Просвещение, 1990. — 176 с.: ил. ISBN 5-09-002624-6 4. Химия: Учеб. для 8-9 кл. общеобразоват. Учреждений / Р. Г. Иванова. —3-е изд., М.: Просвещение, 2001. — 270 с.: ил. — ISBN 5-09-010278-3 5. Путешествие по шестой группе. Элементы VI группы периодической системыД. И. Менделеева. Пособие для учащихся. / Г. Л. Немчанинова — М.,«Просвещение», 1976 — 128 с.: ил. Библиотека Рефератов © 2006 Год, All rights reserved. разделы блюдо фарфор выделение кислорода